10．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應
C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能
D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

分析 A．依據(jù)反應前后能量守恒判斷，反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
B．吸熱反應有些不需要加熱等引發(fā)條件也可進行；
C．化學反應過程中可以放熱，化學能轉化為熱能，也可以利用氧化還原反應形成原電池反應，轉化為電能；
D．化學變化的實質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程．

解答 解：A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B．不加熱發(fā)生的反應可能是吸熱反應，如氫氧化鋇晶體和氯化銨溶液的反應是吸熱反應，不需任何條件蒸發(fā)進行，故B錯誤；
C．化學反應過程中一定存在能量變化，主要是熱量變化，化學能轉化為熱能，氧化還原反應可以設計為原電池反應，化學能轉化為電能，故C正確；
D．化學反應是實質是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，離子鍵被破壞的變化不一定發(fā)生化學變化，氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，無化學鍵形成，未發(fā)生化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質分析，主要是能量變化形式、能量變化的判斷依據(jù)，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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20．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．氫能源已被普遍使用
B．H2O的分解反應是吸熱反應
C．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
D．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是（　　）
A．電解質B．碳酸鹽C．鈉鹽D．堿

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18．生活中碰到的某些問題常涉及到化學知識，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
C．大氣污染物SO2、CO和NO2主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣
D．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．豐原集團生產(chǎn)的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經(jīng)多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．鹽酸C．液氨D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（　�。�
A．食鹽水B．氯水C．溴化鉀D．碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧
第4周期②④⑨
（1）③、④二種元素的原子，原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為18
（3）元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr；該化合物灼燒的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ （g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．
不考慮副反應，下列說法正確的是（　�。�
A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$×p總
D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

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