Question

⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖⑴所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

    

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)在             min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         ；

 

Answer 1

【答案】

（8分）（每空2分）（1）放熱；〉（答案為大于也可）。

（2）① 2 ； ②3X+Y2Z（無(wú)可逆符號(hào)為零分，未配平扣一分，2Z3X+Y可以得分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量。

（2）①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、圖象分析

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。答題時(shí)注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法。