精英家教網(wǎng)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
分析：右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變=E1-E2，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
解答：解：右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．
點評：本題考查了圖象分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                      B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考（理）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為             。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                             B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為             。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                       B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案