Question

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�

• A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，NaHCO₃溶液pH=10，說明溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其電離程度或水解程度大小都較小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，NaHCO₃溶液pH=10，說明溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．HCO₃^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，所以存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定酸式酸根離子水解程度和電離程度關(guān)系，靈活運(yùn)用溶液中存在的守恒思想分析解答，題目難度不大．