Question

下列敘述正確的是（　　）

A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-9mol?L^-1

C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

D．導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化

Answer 1

分析：A、鋁-空氣燃料電池中，電解質(zhì)是NaOH溶液，在負極上發(fā)生氧化反應，在正極上發(fā)生還原反應；
B、pH為5的醋酸溶液中，水電離出的氫離子濃度均為1×10^-9mol?L^-1，pH為5的硫酸鋁溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-5mol?L^-1；
C、溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應生成單質(zhì)溴，易溶于苯，在苯中的顏色為橙紅色，但苯的密度比水��；
D、金屬的導電為物理變化．

解答：解：A、鋁-空氣燃料電池中，電解質(zhì)是NaOH溶液，在負極上發(fā)生氧化反應，在正極上發(fā)生還原反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于溶液呈堿性，發(fā)生反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、pH為5的醋酸溶液中，水電離出的氫離子濃度均為1×10^-9mol?L^-1，抑制水的電離，pH為5的硫酸鋁溶液中，鋁離子水解促進水的電離，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-5mol?L^-1，故B錯誤；
C、溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應生成單質(zhì)溴，易溶于苯，在苯中的顏色為橙紅色，但苯的密度比水小，上層顏色為橙紅色，故C錯誤；
D、金屬的導電為物理變化，溶液的導電為化學變化，緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解、萃取、導電等知識，本題難度不大，注意金屬導電和溶液導電的區(qū)別．