【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與稀硫酸反應(yīng)，又能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故①符合題意；

②二氧化硅為酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但是與濃鹽酸不反應(yīng)，故②不符合題意；

③氮?dú)夂脱鯕�、氫氣在常溫下均不反�?yīng)，需要一定條件才能反應(yīng)，故③不符合題意；

④銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅；與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，故④符合題意；

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

（6）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動(dòng)。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí)，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，通過(guò)計(jì)算，判斷活塞停止的位置。（用線(xiàn)上數(shù)字表示）____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱(chēng)：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究，回答下列問(wèn)題：

I.定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL水，振蕩后靜置

有淡黃色沉淀，上層清液無(wú)色

草酸亞鐵不溶于水

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

___________

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性強(qiáng)于草酸

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

___________

(4)①___________

②___________

H2C2O4或C2O42－具有還原性

Ⅱ.定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是___________(填字母序號(hào))。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱(chēng)取ng樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示，FeC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是___，質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為____毫升。

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