【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是___，質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為____毫升。

【答案】3：2 6：5 2 3 40

【解析】

含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，分子數(shù)之比為3:2，由n=可知，物質(zhì)的量之比為3：2，則質(zhì)量之比為3×64:2×80=6：5；把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和)，假設(shè)體積為1L，則混合后含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：4mol/L×1L=4mol，含有硫酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，則混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量c==2mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c==3mol/L，將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，設(shè)其體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：2mol/L×10mL=0.5mol/L×V，解得V=40mL；

故答案為：3:2；6:5；2；3；40。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫(huà)出)

I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是____________________、______________________。

(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度：

第一步：稱(chēng)取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫花中錫的百分含量：___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測(cè)得反應(yīng)混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當(dāng)V(HR)=V2時(shí)，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當(dāng)V(HR)=V1或V3時(shí)，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個(gè)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，改變了_____________（填選項(xiàng)字母）。

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度 C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 E．反應(yīng)活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T(mén)2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

A

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。

A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達(dá)到平衡的時(shí)間：丙＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2mol SO2 1molO2

4mol SO3

2molSO2 1mol O2

平衡v正(SO2) mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡c(SO3) mol/L

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(SO2)

a2(SO3)

a3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法不正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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