12．某同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時(shí)間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．
（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行
（3）如何驗(yàn)證淀粉是否水解完全加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全．

分析 （1）根據(jù)淀粉的水解需要用稀硫酸作催化劑、葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行判斷各試劑名稱及化學(xué)式；
（2）酸性條件下，氫氧化銅會(huì)與酸溶液反應(yīng)，所以加入氫氧化銅懸濁液前必須使用氫氧化鈉溶液中和；
（3）若是否完全溶解，加入碘水后溶液不會(huì)變藍(lán)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以A為H2SO4；得到的磚紅色沉淀為氧化亞銅，說明試劑C為Cu（OH）2混懸液，葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行，所以加入氫氧化銅懸濁液前需要用NaOH溶液中和，則B為NaOH，
故答案為：H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；
（2）由于葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行，所以加入氫氧化銅懸濁液前必須加入NaOH溶液中和，
故答案為：否；葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行；
（3）淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色，所以向溶液中加入碘水，若變藍(lán)說明淀粉沒有完全水解，若不變藍(lán)說明淀粉已經(jīng)完全水解，
故答案為：加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉水解的實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確淀粉的水解原理及操作方法為解答關(guān)鍵，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意加入銀氨溶液或氫氧化鐵懸濁液前必須加入氫氧化鈉溶液中和溶液中的氫離子，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果．

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（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8gSO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1620．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2molSO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖圖2正確的是A（填序號(hào)）．
（4）用NaOH溶液吸取煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示（電極材料為石墨）．
①圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸（填名稱）．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．

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3．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
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D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

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