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12．用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，化學反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充電時，當陽極質量增加23.9g時轉移0.4mol電子
C．放電時，正極區(qū)電解質溶液的pH增大
D．充電時，Pb電極與電源的正極相連

分析 A．放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應：Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，根據(jù)關系式計算；
C．放電時正極上發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式來判斷；
D．電池在充電時，負極和電源的負極相連，正極和正極相連．

解答 解：A．放電時，負極上應該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應，不是還原反應，故A錯誤；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，產生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，轉移電子2mol，陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；
C．放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氫離子濃度減小，所以pH增大，故C正確；
D．充電時，Pb電極和電源的負極相連，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池與電解池原理的應用，根據(jù)元素化合價變化確定電極，再結合電極反應式來分析解答，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（　�。�
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3a mol H2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．海洋之中有大量的寶貴資源．被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質溴可從溶液中析出．
（1）把溴吹出的氣體X，最可能用下面的B（填序號）．
A．乙烯  B．空氣  C．氬氣 D．CO2
（2）某同學對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理否（填“是”或“否”），并說出理由吹出之前溴含量較低，用萃取劑進行萃取，效率低下．
（3）提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成空氣污染，其實驗小組準備收集工廠的空氣中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設計收集一瓶工廠的空氣的方法把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后，把其中溶液倒掉，然后密封試劑瓶得到一瓶工廠內的空氣．
（4）純堿溶液吸收溴的離子方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，硫酸酸化得到單質溴的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質、乙酸都能發(fā)生水解反應
B．糖類、油脂、蛋白質都是只由C、H、0三種元素組成的
C．糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，增加A和B的量，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為固態(tài)．（填“氣”或“固”）．
（3）A、B、C都是氣體，m+n＞p，增大壓強，平衡正向移動；減小壓強，平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡不移動，則m+n=p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡逆向移動（填“正向”或“逆向”），反應速率增大（填“增大”或“減小”）．
（6）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機物，已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%．氫的質量分數(shù)為8.82%；A能與鈉反應且分子中只含一種含氧官能團，含有2種不同化學環(huán)境的氫原子且原子個數(shù)比為2：1．
（1）A的分子式是C5H12O4，其結構簡式是C（CH2OH）4．
（2）A能發(fā)生的反應類型有AC
A．取代反應B．消去反應C．氧化反應D．加成反應
（3）寫出所有滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
①屬直鏈化合物
②與A具有相同的官能團，且僅有一種官能團
③每個碳原子上最多只連一個官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液（含污染物乳酸跟離子）同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極區(qū)溶液的pH變小
B．陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑
C．通過一段時間后濃縮至水的量減少，導致乳酸溶液濃度上升
D．若陽、陰離子交換膜調換位置，與如圖可以達到相同的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A～G間的轉化關系如圖所示（部分產物已略）：

已知：B遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，能與足量碳酸氫鈉溶液反應．
請按要求回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱：羧基、羥基；1mol B可以和3mol Br2充分反應；B與足量的NaHCO3溶液反應產物的結構簡式為．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應 ②：消去反應；反應 ③：加成反應．
（3）G的結構簡式：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應 ④：：反應①：．
（5）X是C在銅加熱條件下的氧化產物，檢驗X所含官能團的方法是向盛有新制銀氨溶液的試管中滴加適量X，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，觀察有銀鏡產生，證明X含醛基．[或向盛有新制氫氧化銅（氫氧化鈉過量）的試管中滴加適量X，振蕩后加熱，觀察有紅色沉淀，證明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2個CH2原子團，Y的同分異構有多種，寫出其中核磁共振氫譜僅有兩種且吸收峰面積之比為2：3的結構簡式：CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．煤的液化是物理變化
B．纖維素水解產物可以通過一系列化學變化制乙醇
C．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
D．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質

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