Question

有關下圖的說法正確的是(     )

A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

Answer 1

C

解析試題分析：如圖構成原電池則Fe作負極失去電子形成Fe²⁺ 吸引SO₄^2－ ，所以SO₄^2－ 向鐵電極移動，A錯誤；構成原電池正極發(fā)生反應的反應式Cu²⁺+2e^－＝Cu，B錯誤；要使鐵電極不被腐蝕，則鐵電極應該作原電池的正極或電解池的陰極從而受保護，因此把Cu片換Zn片，Zn比Fe活潑，Fe做正極被保護，若a接電源負極，則Fe電極為陰極也被保護，所以C正確；若a和b分別接直流電源正、負極，則Fe作陽極要溶解，不會有氣體產生，D錯誤。
考點：本題考查的是電化學基礎。