Question

 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。

Answer 1

　(1)m<n　(2)m>n　(3)m<n　(4)m>n

解析　(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如圖所示：

                

分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。

(2)由上圖可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。

(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，其稀釋過程中的圖象如圖所示：

                      

若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，則得m<n。

(4)和上題相似畫一張稀釋圖象即可，然后根據(jù)圖象易得m>n。