Question

實驗室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．請回答有關問題．
（1）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是

 

；
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準確稱取

 

g NaOH固體．當他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊．下面他的操作應該是：

 

；
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．請回答有關問題．
（3）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（4）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度

 

（填“偏小”或“偏大”）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶進行配制；
（2）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；指針偏向右邊，說明氫氧化鈉藥品質(zhì)量不足，需要小心繼續(xù)加入氫氧化鈉；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度；
（6）定容時俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高．

解答： 解（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，
故答案為：500mL；
（2）500mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g；當他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊，說明藥品的質(zhì)量不足，需要繼續(xù)加入氫氧化鈉，方法為：右手持藥匙，左手輕輕打右手手腕，讓少量的氫氧化鈉加到天平左盤直至天平平衡，
故答案為：右手持藥匙，左手輕輕打右手手腕，讓少量的氫氧化鈉加到天平左盤直至天平平衡；
（3）將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為：c=

24.4g 40g/mol

0.1L

=6.1mol/L，
故答案為：6.1mol/L；
（4）配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：w=

24.4g

1.219g/mL×100mL

×100%≈20.0%，
故答案為：20.0%；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，溶液體積增大10倍，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵�先�?span id="bvdvyfg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

10

，即：6.1mol/L×

1

10

=0.61mol/L，
故答案為：0.61mol/L；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算方法．