下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
B．氫氧化鐵為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．漏掉氫氧根離子與氨根離子的反應(yīng)．
解答： 解：A．銅和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B．鹽酸加到氫氧化鐵中，離子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱，離子方程式：2OH-+2NH4++2Ba2++SO42-
 加熱 
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分和反應(yīng)的客觀事實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時(shí)（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時(shí)c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（提示：無(wú)色氣體B遇空氣顯紅棕色）
（1）甲方案②中常用做指示劑．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
請(qǐng)寫(xiě)出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)定容的操作
（2）已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出乙方案①的離子方程式
 

（3）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
 
mg．
（4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定出的NaNO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（5）小組經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為
 
方案更佳，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是幾種常見(jiàn)香精的主要成分
（1）薄荷腦的分子式為
 
．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是
 
．
（3）下列對(duì)于桂醛的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．可發(fā)生加聚反應(yīng)     
B．可發(fā)生取代反應(yīng)
C．可發(fā)生氧化反應(yīng)    
D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
已知：（R-代表烴基）
香料X的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的歸屬正確的是（　�。�
①乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷  
②丙烯與Cl2反應(yīng)制3-氯-1-丙烯  
③苯制環(huán)己烷 
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃燒．
A、①②屬于取代反應(yīng)
B、②③屬于加成反應(yīng)
C、④⑤屬于氧化反應(yīng)
D、⑤⑥屬于聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中（所含陽(yáng)離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）．回答以下問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學(xué)式
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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