苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，三種原料混合的順序是
 
；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗→5% NaOH溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→
 
 （填寫操作），得到純硝基苯．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：先將濃HNO3注入容器瓶中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，把濃硫酸加入濃硝酸中防止?jié)饬蛩釣R出傷人，酸混合放出大量的熱，苯的沸點(diǎn)比較低，先加苯導(dǎo)致大量的苯蒸發(fā)掉；
根據(jù)硝基苯中混有酸，酸能與堿反應(yīng)以及硝基苯不溶于水來分析．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯；
要得到純凈的硝基苯，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水、5%NaOH溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾，從而得到純硝基苯，
故答案為：在濃硝酸中慢慢進(jìn)入濃硫酸，搖勻冷卻，在混合酸中慢慢滴入苯，使其混合均勻；蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)的分離、除雜，題目難度不大，抓住有機(jī)物的性質(zhì)與物質(zhì)的分離方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值小
C、測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，若加熱后的粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高
D、鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響如的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.2g?mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）8.7g MnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H+，問最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3
 
mL才能把銅全部溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重氮甲烷（CH2-N≡N）在有機(jī)合成中有著重要應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷在受熱或光照時(shí)，容易分解放出N2，同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)碳烯（：CH2），碳烯的
電子式為
 
．
（2）碳烯很容易以它的一對(duì)未成鍵電子對(duì)與不飽和的烯炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）碳烯還可以插入C-H鍵之間，使碳鏈加長(zhǎng)，它插入丙烷分子中C-H鍵之間，碳鏈增長(zhǎng)后的化合物的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式
 
或
 
．
（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外線照射時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成一種分子量為210的有機(jī)物和N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方
程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
①平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量
 
，H2的轉(zhuǎn)化率
 

②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
 
．
（2）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（寫出計(jì)算過程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中．
實(shí)驗(yàn)操作 答案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）讓一束光線通過Fe（OH）3膠體
 
 A．呈藍(lán)色

B．生成白色膠狀沉淀

C．呈現(xiàn)光亮“通路”

D．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（2）向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
 
（3）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
 
（4）向土豆片上滴加碘水
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應(yīng)速率為
 
；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型．
（1）苯和液溴的反應(yīng)
 
；
 
反應(yīng)；
（2）與水的反應(yīng)
 
；
 
反應(yīng)；
（3）形成高分子化合物的反應(yīng)
 
；
 
反應(yīng)；
（4）苯和硝酸的反應(yīng)
 
；
 
反應(yīng)．

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