下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A、ClB、PC、NaD、Ar
考點：常見元素的化合價
專題：化學用語專題
分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價．
解答： 解：A、Cl位于第VIIA族，其最高正化合價為+7；
B、P的最外層電子數(shù)為5，最高化合價為+5價；
C、Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；
D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達到了穩(wěn)定結構，不易失去電子，常表現(xiàn)0價；
故選A．
點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂
B、“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
C、變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了水解反應
D、綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
①互稱為同位素的是
 
；
②質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．
（2）具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是
 
，三核10個電子的共價化合物的電子式是
 
，四核10個電子的共價化合物的化學式是
 
，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol 甲基所含電子數(shù)為10NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA
D、標準狀況下，2.24L 辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（3）CaC2→乙炔
 
．
（4）丙烯→聚丙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列廣告語或口號語中，在科學性上沒有錯誤的是（　�。�
A、本飲料不含任何化學物質
B、飲用水越純越好，本蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C、本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D、沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：

其他條件不變時，能使反應速率加快的是（　�。�
A、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），縮小體積使壓強增大
B、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②
③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈．
回答下列問題：
⑤（R可表示烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）寫出A的名稱：
 
；
（2）A～E中含羥基的有機物有
 
（用字母回答）；
（3）寫出E的結構簡式：
 
；
（4）寫出下列步驟的反應類型②
 
；⑤
 
；
（5）與D互為同分異構體，且能夠發(fā)生銀鏡反應，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
 
種．
（6）選出符合（5）中條件的D的無支鏈的同分異構體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應的離子方程式
 
．
（7）根據(jù)題給信息，設計從苯和乙醛出發(fā)合成的合理線路（其他無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
、
 
；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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