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 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

 

（1）A的分子式為        ，C的含氧官能團名稱為　　            　。

（2）A制取B的有機反應類型為　      ；A制取C的化學方程式為：

　                                                             　 。

（3）A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為           ，A分子中一定共面的碳原子有    個。

（4）芳香族化合物D是A的同分異構體，1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基。請寫出D的結構簡式　        （任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（    ）

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：


結合下圖判斷，下列敘述正確的是(　　)                                       

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學----選修有機化學】（15分）

 2004年，國家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對人體可造成神經毒性和遺傳毒性。已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）寫出G的結構簡式____________________、K的結構簡式_____________________

（2）指明下列反應類型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）寫出下列化學方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列關于丙烯酰胺的說法，不正確的是________；

   　①丙烯酰胺可以溶于水和有機溶劑　�、谌藗儜纳粕攀沉晳T，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應�、鼙０酚卸荆藗円沤^使用

（5）寫出有機物H的同種類別的同分異構體的結構簡式：

         ________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__ ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1,2

3

①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質發(fā)生化學變化時：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質的種類（5）物質的總質量（6）物質的總能量，反應前后肯定不會發(fā)生變化的是（ ）

A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5）

C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系表示正確的是(　 )
　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質用途的說法錯誤的是

    A．氧化鋁是一種較好的耐火材料        B．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎原料

C．煤干餾可以制取苯、甲苯和二甲苯    D．油脂與稀硫酸混合即得肥皂

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