Question

（1）X，Y兩元素的原子都能獲得1個電子后，形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，但X放出的能量比Y的大，下列敘述錯誤的是（　）

A．Y的氧化性小于X

B．X^-的還原性小于Y^-

C．X的原子序數(shù)小于Y

D．X^-的還原性大于Y^-

（2）A，B，C三種元素處于同一周期，B的質(zhì)子數(shù)比A多2，C原子的電子總數(shù)比B原子的多4。已知1mol B的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子1.806´10²⁴個，且B離子與氖具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

①寫出元素符號：A________B________C________。

②寫出離子方程式：A的最高價氧化物與C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)：____________，B的最高價氧化物與A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)：________________。

③A離子的氧化性比B離子的氧化性________，原因是________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）D  （2）①Na；Al；Cl ②Na2O+2H+══2Na++H2O； Al2O3+2OH-══2AlO2-+H2O； ③弱；Al3+得電子能力比Na+強。 （1）X、Y兩元素的原子獲得1個電子后，都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Y是同族元素，由X放出的能量大于Y，推知X-比Y-穩(wěn)定，所以X的氧化性比Y強，X-的還原性比Y-弱，X位于Y的上方，原子序數(shù)X<Y。本題排除障礙的方法是：原子獲得相同電子→放出能量多→離子更穩(wěn)定→原子得電子能力強→單質(zhì)的氧化性強→非金屬性強→對應(yīng)離子的還原性弱。 （2）1molB與足量鹽酸反應(yīng)失去1.806´1024個電子，即3mol e-，且B離子與氖原子結(jié)構(gòu)相同，故B原子核外電子數(shù)是13，B是鋁元素，依題意推知A是鈉元素，C是氯元素。再依據(jù)問題，寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的最高價氧化物是Na2O，對應(yīng)的水化物是NaOH；B的最高價氧化物是Al2O3，是一種兩性氧化物；C的氣態(tài)氫化物是HCl，對應(yīng)的水溶液是鹽酸。本題多數(shù)同學(xué)因找不出“題眼”或稱突破口而不能答題。 排除障礙的方法是認真審題，找出解題的突破口，然后以此為思維的起點�；蝽樛苹蚰嫱疲�依問作答。本題先由1molB失去3mol電子后與氖具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，進而推出B是鋁元素，再根據(jù)題意和以前所學(xué)的知識綜合解決問題。