Question

6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%。
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X             ；Y           。
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

Answer 1

（6分）（1）X  Ca   ；Y   S  （2）SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O

解析試題分析：（1）6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂
這說明6gX在反應(yīng)中失去
又因?yàn)閄的化合價(jià)是＋2價(jià)，失去2個(gè)電子
所以X的物質(zhì)的量是0.15mol
則X的相對分子質(zhì)量是
所以X是Ca元素
Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃
則Y的最高價(jià)是＋6價(jià)，則最低價(jià)是－2價(jià)
所以根據(jù)在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%可知
Y的相對原子質(zhì)量是
即Y是S元素。
（2）SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O。
考點(diǎn)：考查元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算以及方程式的書寫
點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好元素周期律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。