Question

13．用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
• B． 正極的電極反應(yīng)式為4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L O₂并完全反應(yīng)后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移
• D． 放電一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH減小

Answer 1

分析 燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，則通入CH₃OH的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷電子的轉(zhuǎn)移以及溶液酸堿性的變化．

解答 解：A、燃料原電池中，CH₃OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CH₃OH所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故A正確；
B、正極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃OH燃料原電池中，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol0₂并完全反應(yīng)后，有0.25mol×4=1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、通入0₂的電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)類型及電解質(zhì)反應(yīng)式即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫．