Question

【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng)，探究過程如下。

資料:Ⅰ.MnO4 在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是_______________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是_______________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側(cè)燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（MnO4-）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案_______。

（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與__________因素有關(guān)。

Answer 1

【答案】 還原 溶液呈紫色.說明酸性KMnO4溶液過量SO32-能被其繼續(xù)氧化 KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中檢測出SO42-不能證明一定是氧化新生成的 0.1mol/LNa2S溶液 取左側(cè)燒杯中的溶液,用鹽酸酸化后, 滴加BaCl2溶液.觀察到有白色沉淀生成 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+ 將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后(或取MnO2)，加入0.1mol/LNa2S溶液.觀察到有淺粉色沉淀.且溶液呈淡黃色F證明新生成的MnO2與過量的S 反應(yīng).故沒得到MnO2 沉淀 用量、溶液的酸堿性

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可知，高錳酸鉀溶液的紫色變淺，說明Na2S 具有還原性，故答案為：還原；

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，SO32-能被其繼續(xù)氧化，因此甲的預(yù)測不合理，故答案為：溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，SO32-能被其繼續(xù)氧化；

②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中檢測出SO42-不能證明一定是氧化新生成的，因此S2－被氧化成 SO42－的結(jié)論不合理，故答案為：KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中檢測出SO42-不能證明一定是氧化新生成的；

③a.根據(jù)圖示，左側(cè)燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，根據(jù)題意，要達(dá)到MnO4-將 S2－氧化成SO42－的目的，左側(cè)燒杯中的溶液可以是0.1mol/LNa2S溶液，右側(cè)燒杯中的溶液可以是0.1mol/LKMnO4 溶液，故答案為：0.1mol/LNa2S溶液；

b.連通后，高錳酸鉀與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明 S2－被氧化為 SO42－，故答案為：取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成；

(3)Mn2+與過量的MnO4-反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+，故答案為：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+；

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，實(shí)驗(yàn)方案可以為：將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后(或取MnO2)，加入0.1mol/LNa2S溶液.觀察到有淺粉色沉淀.且溶液呈淡黃色F證明新生成的MnO2與過量的S反應(yīng).故沒得到MnO2沉淀，故答案為：將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后(或取MnO2)，加入0.1mol/LNa2S溶液.觀察到有淺粉色沉淀.且溶液呈淡黃色F證明新生成的MnO2與過量的S反應(yīng).故沒得到MnO2沉淀；

(5)反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)物的用量、溶液的酸堿性等因素有關(guān)，故答案為：反應(yīng)物的用量、溶液的酸堿性。