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用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是（   ）
A．三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C．所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）
D．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）
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（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O；（3）2 Cu+O2=2CuO    CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O；由上述反應可知，設制備3mol硝酸銅需要銅均3mol，A正確C錯誤；消耗硝酸（1）12 mol，（2）8mol，（3）6mol，故D正確B錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)
A．鐵　B．鋁
C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu2＋的物質的量為
A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法正確的是
A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
B．氨水能導電，所以NH3是電解質
C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
②單位時間內生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于氮的固定的是：
A．N2和H2在Pt作用下反應生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反應生成NH3
C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF3的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現。你判斷該氣體
泄漏時的現象是                                     。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H2O外，還有另三種
鈉鹽：                                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氮的單質和常見化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是      ，
（2）常用作制冷劑的物質是       ，
（3）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質是      ，
（4）用作氮肥的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜的操作方法，正確的是
A．NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B．NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥
C．食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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