8．進行一氯取代反應后，只能生成兩種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．異戊烷B．新戊烷C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

分析 根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點．

解答 解：A．異戊烷（CH3）2CHCH2CH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，故A錯誤；
B．新戊烷（CH3）4C中有1種位置不同的氫，所以其一氯代物有1種，故B錯誤；
C．（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種位置不同的氫，所以其一氯代物有2種，故C正確；
D．（CH3）3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：同溫同壓時，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；同溫恒容時，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比．請完成下列問題：
（1）分別完全燃燒①甲烷、②乙烯、③苯，當它們的質(zhì)量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）①＞②＞③；當它們的物質(zhì)的量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）③＞②＞①．
（2）同溫同壓下，完全燃燒甲烷和苯蒸氣的混合物所消耗氧氣的量，與完全燃燒同體積的乙烯消耗氧氣的量相等．甲烷和苯蒸氣的混合物中，甲烷和苯蒸氣的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）某混合氣體是由CO、H2、CH4中的兩種或三種組成，若完全燃燒此種混合氣，同溫同壓下消耗等體積的氧氣．則原混合氣中各氣體的物質(zhì)的量應滿足的條件是一氧化碳和氫氣的體積總和與甲烷體積之比為2：1，其中氫氣和一氧化碳任意比．
（4）將某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣充入容積不變的密閉容器中，在高于100℃的條件下引燃，剛好完全燃燒．恢復至100℃時，測得燃燒前后容器內(nèi)壓強不變．該氣態(tài)烴分子組成必須滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象．
②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化學式表示）．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
B+C：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；
B+E：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且M層無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28?
C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物
D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液和濃的KOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
B．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中有一個由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個碳碳雙鍵，還有一個碳碳叁鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（　�。�
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥．

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