Question

3．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對電子且M層無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 元素Y和Q可形成化合物Y₃Q₄
• B． T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28?
• C． X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物
• D． ZQ₂是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Answer 1

分析 X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素?fù)?jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe₃O₄，故A正確；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，鍵角都是109°28?，故B正確；
C．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．ZO₂是CO₂，只含極性鍵，但二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化合物類型等知識點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵．