【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

B. 當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移

C. 電池工作時(shí),正極附近的pH降低

D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作

【答案】A

【解析】A、燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是肼發(fā)生反應(yīng)，肼中的N從-2價(jià)升高到0價(jià)，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故A正確；B、消耗1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)O2+2H2O+4e- =4OH-，同時(shí)生成4mol OH-，則有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故B錯(cuò)誤；C、堿性環(huán)境中，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，pH增大，故C錯(cuò)誤；D、若撤走陽(yáng)離子交換膜后，肼會(huì)與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無(wú)法正常工作，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動(dòng)，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%

【解析】試題分析：本題考查苯甲酸乙酯的制備。

（1）反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng)，使用分水器不斷分離除去水，減小生成物濃度，有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

（2）根據(jù)題意，反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來(lái)。燒瓶?jī)?nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸，步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷，乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃，苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃，所以步驟②應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃，答案選C。

（3）步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸沒有完全除去，步驟④蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華。

（4）A，為了使乙醚和水溶液充分接觸，水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖，A項(xiàng)正確；B，為防止分液漏斗中氣壓過(guò)大將玻璃塞彈出，振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣，B項(xiàng)正確；C，經(jīng)幾次振搖并放氣后，需將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置、待液體分層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后將上層液體從上口傾倒出來(lái)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑，除去水。

（5）由于乙醇過(guò)量，以苯甲酸計(jì)算理論生成的苯甲酸乙酯，~，n（苯甲酸乙酯）理論=n（苯甲酸）==0.1mol，m（苯甲酸乙酯）理論=0.1mol150g/mol=15g，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
19

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無(wú)現(xiàn)象

證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡

C

向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解

該氣體可能是CO2

D

在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色

證明氧化性：H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年入冬以來(lái)，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活．“改善環(huán)境條件，提高空氣質(zhì)量：人人有責(zé)！下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是（　�。�
A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行
B.不焚燒農(nóng)作物秸稈
C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪
D.家庭安裝空氣凈化器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A.過(guò)氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　　）

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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同步練習(xí)冊(cè)答案