(14分)CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式是: 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A(yíng)點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
(14分,每空2分)
(1)﹣524.8 3
(2)O2+4e-+2CO2 →2CO32-
(3)①1(L/mol)2 小于
②大于
③降溫、加壓, 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)(答出兩點(diǎn)即可)
【解析】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As元素 |
濃度 | 28.42g/L | 1.6g?L-1 |
排放標(biāo)準(zhǔn) | pH 6~9 | 0.5mg?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;
則該電池的正極反應(yīng)式是 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A(yíng)點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 、
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A(yíng)點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總:n(B)總= 。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
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