Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、鋅片和銅片均有氣泡產(chǎn)生
• B、溶液的pH增大，Zn²⁺濃度增大
• C、溶液中的SO₄^2-向正極移動(dòng)
• D、電子從鋅片流向銅片

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)以及電子的流向知識(shí)來(lái)回答判斷即可．

解答： 解：A、鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，電極質(zhì)量減輕，銅作正極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，電池反應(yīng)是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，消耗硫酸，生成硫酸鋅，所以溶液的pH增大，Zn²⁺濃度增大，故B正確；
C、溶液中的SO₄^2-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電子從負(fù)極流向正極，即從鋅片流向銅片，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．