10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

Ａ、0.02 mol／Ｌ                                    B、0.05 mol／Ｌ 

 C、0.25 mol／Ｌ                                   D、0.5 mol／Ｌ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，試驗(yàn)步驟如下：

(1)制備碘化氫氣體：將10 g干燥的、細(xì)碎的晶體碘與1 g干燥的、細(xì)碎的白磷，在一定的容器內(nèi)，一定的環(huán)境中互相接觸，可發(fā)出閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱．這時(shí)產(chǎn)生的氣體通過裝有黏附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫．

(2)用等口徑的250 mL集氣瓶，收集氯氣(與收集HI時(shí)溫度壓強(qiáng)相等)，口對(duì)口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上．迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體如紫色的冰片紛紛落下．

(已知：2P＋6H2O＋3I2＝2H3PO4＋6HI↑)

回答如下問題：

(1)制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似________．

A．KClO3和MnO2共熱制O2

B．Zn和稀鹽酸制H2

C．MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2

D．乙醇與濃硫酸共熱制C2H4

(2)使用上述裝置制HI時(shí)，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了________．

(3)制備HI時(shí)紅磷的作用是________．

(4)寫出制磷的化學(xué)方程式________．

(5)步驟(2)中氯氣放在上方是否合適________(填“合適”“不合適”或“無所謂”)．這是因?yàn)開_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是    ▲   。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ，As原子采取    ▲   雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與    ▲   個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有    ▲   （填字母）。
A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

  
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
－15.3
205.0
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
－116.2
34.5
微溶于水，易溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會(huì)使   ▲  （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對(duì)減少。
②用力振蕩的目的是   ▲  。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲  （填字母代號(hào)）。
A．水浴加熱      B．油浴加熱      C．沙浴加熱     D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲  ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先   ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)? △H1

2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)?? △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)??? △H3

則　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝??????????????? 。

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H???? 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)????? （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的 傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。

（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市寶山區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

那格列奈是一種新型的餐時(shí)血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿病。其合成路線如下：

已知：

（1）有機(jī)物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10倍，A的1個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子， A中含氧官能團(tuán)的名稱為      ；A的分子式為      。

（2）已知A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：① 含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

② 苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；

③ 取代基上有三種不同的氫原子。

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：              

（3）寫出流程中制取D的化學(xué)方程式：                                          

（4）由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是              。

（5）1 mol B與3 mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學(xué)方程式:

                                                                 

（6）物質(zhì)B分子的取代基上一個(gè)氫原子被1個(gè)溴原子取代后，再消去1個(gè)HBr得到有機(jī)物G，下列關(guān)于G的說法正確的是            （選填字母編號(hào)）。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色            b．分子中有7種不同的氫原子

c．能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體            d．B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構(gòu)體

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案