Question

6．（1）下列儀器：①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾） ⑨酒精燈 ⑩溫度計

①在過濾時需要用到的有①④⑦⑧（填序號，下同）．
②在蒸餾時需要用到的有②③⑧⑨⑩．
③在萃取時需要用到的有①⑤⑧．
④在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有⑥⑦⑧⑨．
（2）用CCl₄萃取碘水中的碘在如圖1的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．
（3）某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖2．
請回答下列問題：
①步驟①和②的操作名稱是過濾．
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
③猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液	有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 （1）①過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；
②蒸餾需要鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶、牛角管等；
③萃取需要鐵架臺、分液漏斗、燒杯；
④蒸發(fā)需要鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（2）CCl₄萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大在下層，打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，可能打開活塞時未與大氣相通；
（3）由流程可知，粗鹽溶于水，①為過濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，②為過濾分離出沉淀A為碳酸鈣，濾液2含碳酸鈉、氯化鈉，加鹽酸后蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）①過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，儀器為①④⑦⑧，故答案為：①④⑦⑧；
②蒸餾需要鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶、牛角管等，儀器為②③⑧⑨⑩，故答案為：②③⑧⑨⑩；
③萃取需要鐵架臺、分液漏斗、燒杯，儀器為①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；
④蒸發(fā)需要鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，儀器為⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑥⑦⑧⑨；
（2）用CCl₄萃取碘水中的碘在如圖1的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，
故答案為：紫紅；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；
（3）由流程可知，粗鹽溶于水，①為過濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，②為過濾分離出沉淀A為碳酸鈣，濾液2含碳酸鈉、氯化鈉，加鹽酸后蒸發(fā)得到NaCl，
①步驟①和②的操作名稱是過濾，故答案為：過濾；
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，
故答案為：滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；溶液飛濺；停止加熱；
③猜想I中固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁，則猜想I成立；
猜想Ⅱ中固體與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，再加硫酸鈉無沉淀，則猜想Ⅱ不成立，應(yīng)硫酸鋇為白色沉淀，
猜想Ⅲ中固體溶于水，滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液，觀察到有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，則猜想Ⅲ成立，
故答案為：有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁；稀硝酸；猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純、流程中的反應(yīng)及分離方法、物質(zhì)的性質(zhì)實驗是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的設(shè)計及分析，題目難度不大．