Question

13．利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2．
（1）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）
（2）生成1mol Fe₂O₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol．

Answer 1

分析 8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，由此分析解答．

解答 解：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，
①含元素化合價降低的物質(zhì)被還原，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，故答案為：Cu、O；
②由反應(yīng)可知生成2mol Fe₂O₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×（3-2）+16mol×6=100mol，則生成1mol Fe₂O₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol，故答案為：50．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大．