Question

下列各項(xiàng)不正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• B、室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、25℃時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0.1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，若V₁＞V₂，則混合溶液的pH一定小于7
• D、對(duì)于反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離的程度是很微弱，其余的都是鹽，完全電離，因此④中銨根濃度最小，②中氯化銨溶液中銨根離子水解，①中除了存在銨根離子的水解平衡外，還存在鋁離子的水解，水解顯酸性，多銨根離子水解起到抑制作用，使銨根離子濃度增大，①＞②，在③中除了銨根離子水解外還存在醋酸根離子水解二者水解相互促進(jìn)，銨根離子消耗多一些②＞③；
B、室溫下向0.01mol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)NH₄HSO₄+NaOH=NaNH₄SO₄+H₂O，若恰好發(fā)生反應(yīng)則由于銨根離子的水解溶液顯酸性，所以氫氧化鈉溶液稍微過量；
C、25℃時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0.1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，若V₁=V₂，恰好反應(yīng)，則由于醋酸是弱酸，得到的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽電離產(chǎn)生的醋酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子使溶液顯堿性，若醋酸稍微過量一些，V₁＞V₂，可以抑制醋酸根離子水解使其水解程度小，若酸的電離作用等于鹽的水解程度，則PH=7，若酸的電離作用大于鹽的水解程度，則PH＜7，若酸的電離作用小于鹽的水解程度則PH＞7，因此V₁＞V₂，混合溶液的PH不一定小于7；
D、由于反應(yīng)是熵變中增大的放熱反應(yīng)△H-T△S＜0，所以反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離的程度是很微弱，其余的都是鹽，完全電離，因此④中銨根濃度最小，②中氯化銨溶液中銨根離子水解，①中除了存在銨根離子的水解平衡外，還存在鋁離子的水解，水解顯酸性，多銨根離子水解起到抑制作用，使銨根離子濃度增大，①＞②，在③中除了銨根離子水解外還存在醋酸根離子水解二者水解相互促進(jìn)，銨根離子消耗多一些②＞③，所以銨根離子濃度大小為①＞②＞③＞④，故A正確；
B、室溫下向0.01mol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)NH₄HSO₄+NaOH=NaNH₄SO₄+H₂O，若恰好發(fā)生反應(yīng)則由于銨根離子的水解溶液顯酸性，所以氫氧化鈉溶液稍微過量，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、25℃時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0.1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，若V₁=V₂，恰好反應(yīng)，則由于醋酸是弱酸，得到的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽電離產(chǎn)生的醋酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子使溶液顯堿性，若醋酸稍微過量一些，V₁＞V₂，可以抑制醋酸根離子水解使其水解程度小，若酸的電離作用等于鹽的水解程度，則PH=7，若酸的電離作用大于鹽的水解程度，則PH＜7，若酸的電離作用小于鹽的水解程度則PH＞7，因此V₁＞V₂，混合溶液的PH不一定小于7，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)是熵變中增大的放熱反應(yīng)，△H-T△S＜0，所以反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷，酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．