Question

Ⅰ．甲同學(xué)利用如圖所示裝置，分別①將SO₂氣體通入下列溶液；②加熱一段時間；③冷卻至室溫．寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論．（1）品紅溶液；（2）石蕊溶液；（3）溴水
Ⅱ．乙同學(xué)向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅溶液褪色．乙認為通入的是氯氣，丙認為通入的是二氧化硫．請你設(shè)計一個探究性實驗方案（要求不另加任何試劑），判斷通入的氣體究竟是氯氣還是二氧化硫．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：Ⅰ．（1）因為二氧化硫具有漂白性，所以將SO₂氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變成無色，又二氧化硫漂白具有暫時性，所以加熱后溶液又呈紅色，冷卻至室溫溶液又呈無色；
（2）因為二氧化硫為酸性氧化物，通入石蕊溶液與水反應(yīng)生成亞硫酸呈酸性，所以變?yōu)榧t色，加熱一段時間，亞硫酸分解生成二氧化硫，溶液酸性減弱，則溶液由紅色變成紫色，冷卻至室溫又生成亞硫酸溶液由紫色又變紅色；
（3）因為二氧化硫具有還原性，通入溴水與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，所以溶液變成無色，加熱，在冷卻至室溫，溶液組成不變，所以顏色都沒有變化；
Ⅱ．根據(jù)二氧化硫的漂白具有暫時性，加熱能恢復(fù)判斷．

解答： 解：（1）因為二氧化硫具有漂白性，所以將SO₂氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變成無色，又二氧化硫漂白具有暫時性，所以加熱后溶液又呈紅色，冷卻至室溫溶液又呈無色，答：首先溶液由紅色變成無色，加熱后溶液又呈紅色，冷卻至室溫溶液又呈無色；
（2）因為二氧化硫為酸性氧化物，通入石蕊溶液與水反應(yīng)生成亞硫酸呈酸性，所以變?yōu)榧t色，加熱一段時間，亞硫酸分解生成二氧化硫，溶液酸性減弱，則溶液由紅色變成紫色，冷卻至室溫又生成亞硫酸溶液由紫色又變紅色，答：通入石蕊溶液溶液由紫色變?yōu)榧t色，加熱一段時間，溶液由紅色變成紫色，冷卻至室溫又由紫色又變紅色；
（3）因為二氧化硫具有還原性，通入溴水與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，所以溶液變成無色，加熱，在冷卻至室溫，溶液組成不變，所以顏色都沒有變化，答：通入溴水溶液變成無色，加熱，在冷卻至室溫，顏色都沒有變化；
Ⅱ、氯氣中含有具有強氧化性的次氯酸，可使品紅氧化而漂白，漂白性不具有可逆性，而二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱易恢復(fù)到原來的顏色，則可將褪色后的品紅溶液加熱，若恢復(fù)原品紅溶液的顏色，則通入該溶液的氣體是二氧化硫；反之，則通入的氣體是氯氣，
答：將褪色后的品紅溶液加熱，若恢復(fù)原品紅溶液的顏色，則通入該溶液的氣體是二氧化硫；反之，則通入的氣體是氯氣．

點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)以及與氯氣漂白性的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意根�?jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案，難度大．