Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C＋比B3＋多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：

(1)B是________(寫元素符號(hào)，下同)，E是________。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________，D的單質(zhì)分子的電子式：________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：________。

(3)用電子式表示H2A形成過(guò)程：_____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：__________________________。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)：____________________________。

Answer 1

【答案】 Al Cs Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Al3＋＞K＋＞Cs＋

【解析】由信息“氫化物H2A在常溫下是液體”，推測(cè)元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”，推測(cè)化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8個(gè)電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍(lán)”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。則

（1）根據(jù)以上分析可知B是Al，E是Cs。（2）Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，單質(zhì)碘分子的電子式為，K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH的電子式為。（3）水是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為。（4）KI的溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。（5）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，則B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Al3＋＞K＋＞Cs＋。