4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；

D．濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（C），再根據(jù)v=計(jì)算v（C）．

解答：  解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；

C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；

D．2min內(nèi)△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min內(nèi)的v（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出

    B． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

    C． 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

    D． 實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且c（）=c（Al3+）

    B． x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

    C． x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．

序號(hào)、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

    C． 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

    D． 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

    B． 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    C． 活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值

    D． 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）

    A． a、b不可能是同種材料的電極

    B． 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    C． 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    D． 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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