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下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

    B． Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

    D． Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢


考點：  化學反應速率的影響因素．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答：  解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質本身的性質決定，故A選；

B．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故B不選；

C．常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因，故C不選；

D．濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，故D不選；

故選A．

點評：  本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內因和外因．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

    A． 若質量相等，則質子數相等

    B． 若原子數相等，則中子數相等

    C． 若分子數相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱△H為   ；C的燃燒熱△H為   ．

（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為   KJ．

（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

    A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應．其中反應速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1   CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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