【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略):
(1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)
①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式:_____
②如何設(shè)計實驗檢驗Z中陽離子:_____
(2)若X是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體,Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。
①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置:_____
②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 取少量Z的液體,加入KSCN溶液,若溶液變血紅色則含有Fe3+(或取少量Z的液體,加入NaOH溶液,若立即產(chǎn)生紅褐色的沉淀則含有Fe3+) 第3周期第ⅥA族 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O
【解析】
X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素:
(1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)判斷為Fe,鐵為變價金屬元素,Y和氯氣反應(yīng)生成Z證明Y為亞鐵鹽,Z為鐵鹽,Z與Cu反應(yīng)為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子;
(2)若X是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體;Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物,判斷Y為SO2,則X為S,Z為H2SO4。
X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素。
(1)若 X 是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì),則X為Fe,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,Y為FeCl2,Z為FeCl3。
①Z與Cu反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
②設(shè)計實驗檢驗Z中陽離子:取少量Z的液體,加入KSCN溶液,若溶液變血紅色則含有Fe3+(或取少量Z的液體,加入NaOH溶液,若立即產(chǎn)生紅褐色的沉淀則含有Fe3+),故答案為:取少量Z的液體,加入KSCN溶液,若溶液變血紅色則含有Fe3+(或取少量Z的液體,加入NaOH溶液,若立即產(chǎn)生紅褐色的沉淀則含有Fe3+);
(2)若 X 是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體,Y 是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物,則X為S,Y為SO2,Z為H2SO4。
①構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置:第3周期第ⅥA族,故答案為:第3周期第ⅥA族;
②Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O。
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=
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【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時,隨著pH值的增大,增大
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體,是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑。已知M(K3[Fe(C2O4)3])=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)為原料,加入草酸(H2C2O4)制得草酸亞鐵(FeC2O4)后,在過量的草酸根(C2O42-)部分實驗過程如下:
(1)在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是:______
(2)某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值,稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)晶體配成 100ml 溶液,取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4,用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其中,最合理的是______(選填 a、b)。由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù),可求得x=______。
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【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實驗,下列說法正確的是( 。
A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液,可用分液方法分離
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣,可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是
A.圖中 Y 線代表的 AgCl
B.n 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時,先生成 AgCl 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:
已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時受熱易分解。
(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)實驗在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。
①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。
②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實驗中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。
(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。
(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請補充完整實驗方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實驗中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水。。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。
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【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如右圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
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【題目】在一定溫度下,向恒容密閉容器中投入一定量的X,反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),△H=-QkJmol-1,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A. 混合氣體的密度不再改變B. 混合氣體的壓強不再變化
C. 反應(yīng)混合物中不再改變D.
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