下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．燒堿為氫氧化鈉，氯化鋁少量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．稀硫酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B正確；
C．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；C中所含官能團名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型
 
．
（3）反應(yīng)④的目的是
 
．
（4）化合物D′是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．寫出D′生成F的化學(xué)方程式D′→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（　�。�
A、Na與H2O
B、Mg與H2O（沸水）
C、Cl2與H2O
D、Al與NaOH水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t1
時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為
 
，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[NH4+][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時，NH3?H2O
的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mo1?L-1，該溫度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以用來鑒別乙烯和甲烷是（　　）
A、NaOH溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、濃H2SO4
D、在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是
 

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH
B．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是無水三氯化鐵
E．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5．

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同步練習(xí)冊答案