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（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O
1、1、1、1、2
硫酸中S的化合價是＋6價，H2S中S的個÷化合價是－2價，所以硫酸是氧化劑，硫化氫是還原劑。因為同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，生成物的化合價只能處于中間，而不能發(fā)生交叉，所以SO2是還原產物，單質S是氧化產物，即1mol硫酸得到2mol電子，1mol硫化氫失去2mol電子，所以方程式為H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質的量為（     ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：
V（Cl2）(標況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產物，該反應中體現(xiàn)硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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