將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
CD
若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，繼續(xù)氧化濃鹽酸，得0.45molCl2（由化學方程式計算或由電子得失守恒可得）
若初始KMnO4未分解，全部用來氧化鹽酸，最終可得0.75molCl2
因為有氧氣，所以氣體的物質(zhì)的量應為大于等于0.65mol，小于0.75mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是(　　)
A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
（2）反應中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：化學反應3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
（1）該反應的離子方程式為：_________________________________       ____
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              

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