【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

【答案】A

【解析】

試題分析：（1）沉淀質(zhì)量加入鹽酸前后不變，說明沉淀不溶于鹽酸，即原溶液含有SO42－，不含CO32－，n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol；（2）加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，說明原溶液中含NH4＋，n(NH4＋)=0.025mol；根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷物質(zhì)的量為0.025mol，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量0.01×2mol=0.02mol，說明含有Cl－；A、根據(jù)上述判斷，故正確；B、c(SO42－)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1 mol·L－1，但c(Cl－)<c(SO42－)，故錯誤；C、根據(jù)上述推斷，故錯誤；D、根據(jù)上述推斷，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置

C. 取樣，加足量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

D. 取樣，加足量鹽酸，加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：

步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2。

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl的化合價為__________________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________。

（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________。

（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____________（填序號）

A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_____________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的均解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A．

在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

鋼鐵閘門與鋅塊在海水中構(gòu)成原電池，鋼鐵閘門作正極

B．

某些抗氧化劑作食品添加劑

抗氧化劑與食品反應(yīng)，延緩食品腐敗速率

C．

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

D．

明礬可作漂白劑

明礬電離出的Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題：

（1）求無水物A的最簡式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應(yīng)中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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同步練習(xí)冊答案