【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的均解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A．

在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

鋼鐵閘門(mén)與鋅塊在海水中構(gòu)成原電池，鋼鐵閘門(mén)作正極

B．

某些抗氧化劑作食品添加劑

抗氧化劑與食品反應(yīng)，延緩食品腐敗速率

C．

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

D．

明礬可作漂白劑

明礬電離出的Al3+水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

【答案】A

【解析】試題分析：A、在鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，可防止閘門(mén)被腐蝕，正確；B、食品添加劑中的抗氧化劑與氧氣反應(yīng)，延緩食品腐敗速率，錯(cuò)誤；C、燒堿是氫氧化鈉而不是碳酸鈉，錯(cuò)誤；D、明礬凈水的原理是明礬電離出的Al3+水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子吸附水中懸浮的雜質(zhì)，不能用作漂白劑，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體 D. 取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應(yīng)在（酸性、堿性）的體系中進(jìn)行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的還原劑是NH4+ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3

C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價(jià)化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR，沸點(diǎn)：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將濁液過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素互化物(XX’n)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應(yīng)如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質(zhì)

B．ICl3 屬于共價(jià)化合物

C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物

D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：


對(duì)二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點(diǎn)/℃

138

144

139

80

熔點(diǎn)/℃

13

25

47

6

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C．甲苯的沸點(diǎn)高于144 ℃

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

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