14．如表物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A BCD
小蘇打
食用油
淀粉
84消毒液
鹽高分子化合物糖類混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
B．有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子；
C．糖類包括：?jiǎn)翁�、二糖、多糖�?br />D．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)．

解答 解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A不選；
B．食用油的成分為油脂，是相對(duì)分子量較小的分子，不屬于有機(jī)高分子，故B選；
C．多糖包括淀粉、纖維素和糖原，其中淀粉和纖維素是植物細(xì)胞特有的，糖原是動(dòng)物細(xì)胞特有的，故C不選；
D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題物質(zhì)的分類，題目難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)的成分和相關(guān)概念是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
B．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
C．B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有3個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周?chē)?個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周?chē)B接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，如以古希臘神話中“泰坦”（Titan）的名字命名的鈦（Titanium）元素，意指“地球的兒子”，象征此物力大無(wú)窮．鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來(lái)越受到各國(guó)的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm，鈦離子與鈣離子間最短距離為$\sqrt{6}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水		無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
操作現(xiàn)象
A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀
B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推斷K+是否存在并說(shuō)理由：存在，經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫(xiě)分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是CH4＜NH3＜H2O（寫(xiě)分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵．

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