5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
B．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
C．B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為S元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為S元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，
A．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑Na＞S＞Cl＞O＞H，即C＞D＞E＞B＞A，故B錯(cuò)誤；
C．B與C形成Na2O2，可含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度中等，解答本題時(shí)，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某無(wú)色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3，I3-離子的空間構(gòu)型為直線形，
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，
則它按下列A式發(fā)生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH3CHOH（R為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）E的化學(xué)名稱是2-丙醇，G中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，A→B反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式是．
（3）C+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有12種．
①只含有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個(gè)為-CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿．
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．實(shí)驗(yàn)涉及的部分反應(yīng)
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍(lán)色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)
節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體．MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成，寫出它由氧化物形成的表達(dá)式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，寫出②的化學(xué)方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．過(guò)濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程：向過(guò)濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，則理論上可以得到2.29g Mn3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如表物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A BCD
小蘇打
食用油
淀粉
84消毒液
鹽高分子化合物糖類混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)．則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．20種B．16種C．10種D．8種

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