18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

分析 A．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0；
B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快；
C．利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷；
D．△H-T△S＜0可自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，則能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；
B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；
C．利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯誤；
D．△H-T△S＜0可自發(fā)進(jìn)行，可知△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變的判斷及反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子＞的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，下列四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用淀粉檢驗食鹽中是否含碘元素
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71
B．已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向氫氧化鐵膠體中滴加NaHSO4溶液至過量，最終能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg碳中含有的碳原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的，某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標(biāo)定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；
d．將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL．
（1）若該生操作無誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在進(jìn)行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達(dá)滴定終點是平視讀數(shù)，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將偏高（填“偏高”、“降低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑，在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
①對KMnO4溶液進(jìn)行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO4的純度是64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結(jié)果偏高的是（　�。�
A．滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
C．在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．MnO2是我們制O2、Cl2時常用的化學(xué)試劑，也是一種重要的無機(jī)功能材料．粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3（寫化學(xué)式）．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為42.33g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.084mol NaClO3．

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同步練習(xí)冊答案