1．下列四種第四周期的元素，有3d能級(jí)且處于全滿狀態(tài)的是（　�。�
A．KB．CaC．FeD．Se

分析 A．K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；
B．Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
C．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
D．Se的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．

解答 解：K、Ca沒有3d能級(jí)電子，F(xiàn)e的3d能級(jí)電子沒有排滿，只有D中電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，有3d能級(jí)且處于全滿狀態(tài)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子的排布，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意d能級(jí)最多排10個(gè)電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在①Al ②SiO2 ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤（NH4）2CO3五種物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物有（　�。�
A．兩種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞試液變紅．若在該溶液中再滴入過量的CaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應(yīng)速率
C．反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）計(jì)算用托盤天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G （填字母代號(hào)）

（4）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是E填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該土壤是酸性土壤
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，消耗氨水的體積為9mL
C．M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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