8．溶液中KI與KMnO4反應(yīng)，假如最終有0.508gI2析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO4）為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？

分析 n（I2）=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合元素化合價(jià)變化，以此解答該題．

解答 解：n（I2）=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，則需要0.004molKI，反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，則n（KMnO4）=$\frac{1}{5}$×0.002mol=0.0004mol，
答：消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是0.004molKI、0.0004molKMnO4．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握提給信息以及元素化合價(jià)的變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和H相遇產(chǎn)生白色的煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙的化學(xué)式是NH4Cl；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；          ②D與T；      ③12C和13C；④O2與O3；             ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2； ⑦CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3⑧⑨淀粉和纖維素
其中屬于同位素②③；屬于同系物⑤⑥；同分異構(gòu)體⑦；同種物質(zhì)⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體為16.15g，則：
（1）求生成的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質(zhì)的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標(biāo)態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動(dòng)
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含氯化鎂、氯化鉀、硫酸鈉三種物質(zhì)的混合液，已知其中氯離子有1.5mol，鉀離子和鈉離子共1.5mol，鎂離子為0.5mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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