Question

13．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　　）

• A． c（H⁺）隨溫度的升高而降低
• B． 35℃時，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
• D． 35℃時已電離的水的濃度約為2×10^-7mol/L

Answer 1

分析 水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即純水無論在什么溫度下均顯中性，據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即純水無論在什么溫度下均顯中性．
A．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即水永遠呈中性，故B錯誤；
C．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，即溶液：pH（35℃）＜pH（25℃），故C錯誤；
D．K_w（35℃）=2.1×10^-14，35℃時已電離的水的濃度=$\sqrt{2.1×1{0}^{-14}}$=1.45×10^-7 mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查水的電離，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析學(xué)習(xí)能力，知道離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變?yōu)樗峄驂A，仍然呈中性，為易錯點．