現(xiàn)有長、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請(qǐng)用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：物理方法加以鑒別，可利用密度、硬度、磁性等來鑒別，Al與Fe相比，Al的密度小，硬度小，而鐵能被磁鐵吸引，以此來解答．
解答： 解：用四種物理方法鑒別Al、Fe，則
①Fe的密度大，稱量，質(zhì)量大者為鐵；
②Fe能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的為鐵；
③Al的硬度小，相互刻劃，劃痕較深者為鋁；
④Al質(zhì)軟，彎曲，較易彎曲者為鋁，
故答案為：稱量，質(zhì)量大者為鐵；用磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的為鐵；相互刻劃，劃痕較深者為鋁；彎曲，較易彎曲者為鋁．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用物理方法鑒別物質(zhì)，把握常見的物理性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸鈉固體溶于水：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3．
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為
 
；
為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)
+4
N
向
+5
N
的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議
 
．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s  0  2  3 4
c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
C、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA
C、一定條件下，將1mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個(gè)陽離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B、25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個(gè)電子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)
C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

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