Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄的分子數(shù)約為N_A個(gè)
• C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)
• D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量及二氧化硫的分子組成計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
C、丙烷中的極性共價(jià)鍵是碳?xì)滏I，計(jì)算出碳?xì)滏I的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含比銅活潑的金屬雜質(zhì)分析．

解答： 解：A、N_A個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有0.5mol二氧化硫，故A正確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，含有3.2mol碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，所含的極性共價(jià)鍵為3.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，電子的物質(zhì)的量為2mol，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，陽極放電時(shí)雜質(zhì)鐵和鋅先放電，所以陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．