18．CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

分析 該晶胞中灰色球個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，黑色球個(gè)數(shù)為8，根據(jù)其化學(xué)式知，灰色球表示鈣離子、黑色球表示氟離子，在同一個(gè)晶胞中每個(gè)面心上的灰色球連接4個(gè)黑色球，每個(gè)面心上灰色球連接兩個(gè)晶胞，據(jù)此判斷鈣離子配位數(shù)．

解答 解：該晶胞中灰色球個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，黑色球個(gè)數(shù)為8，根據(jù)其化學(xué)式知，灰色球表示鈣離子、黑色球表示氟離子，在同一個(gè)晶胞中每個(gè)面心上的灰色球連接4個(gè)黑色球，每個(gè)面心上灰色球連接兩個(gè)晶胞，所以每個(gè)鈣離子（灰色球）連接8個(gè)氟離子（黑色球），所以鈣離子配位數(shù)是8，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力，明確哪些離子相連接是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：
X鈉，Y碳
（2）寫(xiě)出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
（5）由X和 W形成的一種化合物是NaCl（寫(xiě)出化學(xué)式），并且用電子式表示其形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）用電子式表示：A、B、C三種元素形成的化合物形成過(guò)程：．
（4）寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）用一個(gè)方程式說(shuō)明B的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)硝酸濃度不確定時(shí)，反應(yīng)的產(chǎn)物也會(huì)有所不同，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硝酸在反應(yīng)中的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO、NO2；
（2）若反應(yīng)中用濃硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反應(yīng)得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反應(yīng)中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，收集到的氣體是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有_①②③④（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)   ③水解反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　　）
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)利用制溴母液制備食用氯化鎂（MgCl2•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+、Na+和K+等離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）蒸發(fā)操作中需要用到的含硅酸鹽的儀器有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．操作1依次為冷卻、過(guò)濾、洗滌干燥．
（2）除硫過(guò)程中的離子方程式為Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4•2H2O↓，選用氯化鈣不選用氯化鋇的理由是鋇離子有毒．
（3）①除鐵試劑X可選用BC（填入序號(hào)）
A．NaOH B．MgO C．MgCO3 D．KOH
②25℃時(shí)除鐵，溶液pH應(yīng)調(diào)節(jié)至2.7時(shí)，可使Fe3+剛好沉淀完全．
（25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，體積變化忽略不計(jì)）

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