下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答：解：A．NO3-、H+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；
B．H+、OH-結(jié)合生成水，則不能共存，故B錯誤；
C．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存問題，注意隱含信息為酸性和離子之間的反應(yīng)即可解答，選項A中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西二模）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
b、c
b、c
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________。
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是____________。
（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是__________。（填編號）
a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （    ）

   A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—

      B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—

   C．滴入少量苯酸顯紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—

   D．能溶解碳酚鈣的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—

 

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